Question

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O．現有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液．充分反應后，從中取出V₁ mL溶液，用c mol?L^-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V₂ mL．試求該銨鹽中氮元素的質量分數為（　　）

• A、

  700cV2

  8mV1

  %
• B、

  14mV1

  1000cV2

  %
• C、

  14cV2

  1000mV1

• D、

  1.4cV2

  mV1

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：根據反應式4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O、OH^-+H⁺=H₂O可以得到銨根離子和氫氧根離子量的關系，可以計算銨根離子的物質的量，以及氮元素守恒計算氮元素的質量以及質量分數．

解答： 解：根據反應式4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O、OH^-+H⁺=H₂O可知：
NH₄⁺～OH^-
1mol   1mol
n      0.001V₂cmol
所以原樣品中NH₄⁺的物質的量=

100mL

V1mL

×0.001V₂cmol
因此樣品中氮原子的質量=

100mL

V1mL

×0.001V₂cmol×14g/mol=

1.4cV2

mV1

，所以該銨鹽中氮元素的質量分數為

1.4cV2

mV1

，
故選D．

點評：本題考查銨鹽中氮元素質量分數的計算，注意物質的性質以及關系式的得出是關鍵，難度不大．