Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、剛落下的酸雨酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被不斷氧化的原因
• B、陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
• C、加熱NH₄Cl晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH₃的生成
• D、鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性在理論上應(yīng)弱于鋁的金屬性

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,銨鹽

專(zhuān)題：氧族元素,氮族元素

分析：A、以硫酸型酸雨為例，H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強(qiáng)；
B、中間價(jià)態(tài)的陰陽(yáng)離子既可以失去電子被氧化，也可以得到電子被還原；
C、氯化銨分解出氨氣的同時(shí)也會(huì)有酸性氣體HCl產(chǎn)生；
D、金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)．

解答： 解：A、以硫酸型酸雨為例，H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強(qiáng)，故A正確；
B、化合價(jià)處于最高的陽(yáng)離子只能得到電子被還原，化合價(jià)處于最低的陰離子只能失去電子被氧化，中間價(jià)態(tài)的陰陽(yáng)離子既可以失去電子被氧化，也可以得到電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銨分解出氨氣的同時(shí)也會(huì)有酸性氣體HCl產(chǎn)生，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，并不能觀(guān)察到試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，Na失去電子比Al容易，所以鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性形成原理、氧化性、還原性、金屬性的判斷、氣體的檢驗(yàn)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意氧化性、還原性、金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)．