含20g NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是


  1. A.
    NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/mol
  2. B.
    NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= -28.7kJ/mol
  3. C.
    NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/mol
  4. D.
    NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= - 57.4kJ/mol
D
試題分析：中和反應是放熱反應，△H小于0，所以選項A和C不正確。由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol 水時所放出的熱量，所以選項D正確，B不正確，答案選D。
考點：考查熱化學方程式的有關(guān)判斷。
點評：理論上講熱化學方程式是不固頂?shù)模捎谥泻蜔崾窃谝欢l件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以表示中和熱的熱化學方程式是固頂?shù)�，而不能隨意擴大。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用20g的NaOH配成250ml溶液，其物質(zhì)的量的濃度為：
2
2
mol/L．取出5ml該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為：
2
2
mol/L．這5ml溶液中含NaOH的質(zhì)量為
0.4
0.4
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L NO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的量為0.3molC、不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/span>D、20g NaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用20g的NaOH配成250ml溶液，其物質(zhì)的量的濃度為：______mol/L．取出5ml該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為：______mol/L．這5ml溶液中含NaOH的質(zhì)量為______ g．

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