Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L NO₂氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
• B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.3mol
• C、不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/span>
• D、20g NaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計算二氧化氮、水的物質的量，結合分子含有的O原子數(shù)目解答；
B．Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸足量，F(xiàn)e完全反應，根據(jù)n=

m

M

計算Fe的物質的量，結合Fe元素化合價變化計算轉移電子物質的量；
C．混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液體積之和；
D.20gNaOH的物質的量為0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L．

解答：解：A．標準狀況下，11.2L NO₂的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質的量=

18g

18g/mol

=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數(shù)相等，故A正確；
B．Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸足量，F(xiàn)e完全反應，5.6gFe的物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，反應中Fe元素化合價由0價升高為+2價，故轉移電子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故B錯誤；
C．混合后溶液的體積小于原硫酸溶液體積之和，所得溶液物質的量濃度大于變?yōu)樵瓉砗偷囊话�，故C錯誤；
D.20gNaOH的物質的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查處于化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，由于分子之間有間隔，溶液混合后體積小于原體積之和．