【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

【答案】D

【解析】

A. 1molC完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為393.5kJ，則1molC(s)不完全燃燒放出的熱量小于393.5kJ，A項錯誤；

B. H2(g)燃燒放熱，ΔH應小于0，B項錯誤；

C. 1molCH4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放熱890.3kJ，生成氣態(tài)水放出熱量小于890.3kJ，C項錯誤；

D. 1mol C8H18(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放熱5518kJ，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氫元素與另外一種元素可形成共價化合物或離子化合物

C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強

D.用中文“（ào）”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是(　 　)

A. M為電子流出的一極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低

D. 電解時用鹽酸調節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3與的系數(shù)比為___。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是___。

（2）濾渣1中主要成分是___，濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是___。

（3）步驟④調濾液2的pH變小的目的是___(用離子方程式表示)。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，___、___，過濾得到K2Cr2O7固體。該反應的反應類型是___。

（5）寫出步驟7中涉及的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率

B.已知一定溫度下，反應的平衡常數(shù)（k）為定值，向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動

C.反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關于高良姜素的敘述正確的是( )

A．高良姜素的分子式為C15H15O5

B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵

C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應

D．1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列轉化過程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑

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