【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

①升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體顏色變深，故錯誤；

②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量解析，故錯誤；

③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故正確；

④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強變大，故錯誤；

⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；

③和⑤正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________。

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成，丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點低的多，其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉。羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。

(4)Ni2+ 能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空間構(gòu)型為_______；

(5)“NiO”晶胞如圖：

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數(shù)為_____________；

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)。（Ni的相對于原子質(zhì)量是59）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般來說，對一種未知有機物結(jié)構(gòu)的測定主要包括以下幾個方面：

①確定相對分子質(zhì)量；

②測定元素組成（種類和比例）；

③研究該有機物的各種性質(zhì)；

④確定結(jié)構(gòu)。

（1）相對分子質(zhì)量的確定一般利用質(zhì)譜法，蒸氣密度法等。某有機物的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加，則的分子式為______。

（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的或的種類與比例。如對于有機物，其譜有四個峰，峰高比為；譜有四個峰，峰高比為。有機物的譜有兩個峰，峰高比為，氫譜有一個峰。試寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是

A. a極要與Y極連接

B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗5.6L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重64g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2C1--2e-=Cl2↑

D. 若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”、“減小”或“不變”，）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握化學的基本概念和研究方法才能學好化學。按要求回答下列問題：

（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：

堿

酸

鹽

氧化物

第一組

第二組

第三組

表中每組均有物質(zhì)分類錯誤，三組中對應(yīng)分類錯誤的物質(zhì)分別是_________、_________、_________。（填化學式）

（2）固體不能導電，而溶液可以導電，原因是_________________________。

（3）依據(jù)下列兩個反應(yīng)，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的反應(yīng)是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應(yīng)Ⅱ中，每生成標準狀況下，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________電子；和都能使澄清石灰水變渾濁，請設(shè)計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。

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