Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的
• C、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量
• D、在101 kPa、25℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關(guān)反應熱的計算,常見的能量轉(zhuǎn)化形式,燃燒熱

專題：

分析：A、從物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同來分析；
B、人們使用的煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能；
C、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
D、從熱化學方程式中的反應熱是否與2mol氫氣燃燒放出的熱量對應來分析．

解答： 解：A、白磷蒸氣和白磷固體的聚集狀態(tài)不同，當氣體轉(zhuǎn)化為固體時要放出熱量，故等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B、遠古時期陸地和海洋的植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，它們死后身體埋藏在地下和海底腐爛，多年之后形成煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，故C錯誤；
D、2gH₂為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量應為517.6KJ，氫氣燃燒的熱化學方程式應為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-517.6kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應與能量問題，為小綜合，做題時注意反應熱、中和熱等問題，本題易錯點為硫酸和堿的反應，注意濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別．