Question

將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式計算生成ZnSO₄、H₂的物質(zhì)的量，H₂SO₄的質(zhì)量．
（1）根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算原稀硫酸溶液的質(zhì)量，進而計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：設(shè)H₂SO₄的質(zhì)量為m，生成ZnSO₄、H₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g  98g   1mol 1mol
6.5g  m    x    y
故m=

6.5g×98g

65g

=9.8g
x=

6.5g×1mol

65g

=0.1mol
y=

6.5g×1mol

65g

=0.1mol
（1）標況下，生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氫氣的體積為2.24L；
（2）硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L，答：硫酸鋅溶液物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L；
（3）生成氫氣的質(zhì)量為0.1mol×2g/mol=0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒，原稀硫酸的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL+0.2g-6.5g=93.7g，故稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

9.8g

93.7g

×100%=10.5%，答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、溶液濃度有關(guān)計算，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．