實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中會混有HCl、H2O(g),為了證明HCl、H2O(g)的存在,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題.

(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖(①-⑤),實(shí)驗(yàn)裝置接口從左至右的連接順序?yàn)椋?div id="1eae6wq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(2)裝置③中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(3)如何檢查裝置②的氣密性?
 
;
(4)實(shí)驗(yàn)中檢查H2O(g)的裝置為⑤,橫置玻璃管中裝的試劑是
 
,出現(xiàn)
 
現(xiàn)象即可證明有水;
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑥,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.你認(rèn)為裝置⑥應(yīng)放入
 
.如果最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,裝置⑥應(yīng)觀察到的現(xiàn)象
 
考點(diǎn):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,常見氣體的檢驗(yàn)
專題:鹵族元素
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器排列組裝順序;
(2)裝置③中銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅;
(3)設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段;
(4)依據(jù)無水硫酸銅與水變藍(lán)的性質(zhì)檢驗(yàn)水的存在;
(5)①裝置用來檢驗(yàn)HCl氣體,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,應(yīng)排除氯氣的干擾,故應(yīng)檢驗(yàn)氯氣是否除盡,檢驗(yàn)氯氣通常用濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條).
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中會混有HCl、H2O(g),選用②制備氯氣,先驗(yàn)證制備的氯氣中是否含有水蒸氣選用⑤,然后用④除去水蒸氣,用③除去生成的氯氣,選用①檢驗(yàn)HCl的存在,所以鏈接順序?yàn)椋篵ghfecda(順序“g、h”可顛倒;順序“c、d”可顛倒),
故答案為:bghfecda(順序“g、h”可顛倒;順序“c、d”可顛倒);
(2)銅與氯氣在裝置③中反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+Cu
  △  
.
 
CuCl2
故答案為:Cl2+Cu
  △  
.
 
CuCl2;
(3)要檢驗(yàn)裝置②的氣密性可以:關(guān)閉分液漏斗活塞,將右側(cè)導(dǎo)管伸入液面下,微熱燒瓶,當(dāng)右側(cè)導(dǎo)管有氣泡冒出時(shí),停止加熱,若在右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段穩(wěn)定的液柱,說明氣密性良好;
故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將右側(cè)導(dǎo)管伸入液面下,微熱燒瓶,當(dāng)右側(cè)導(dǎo)管有氣泡冒出時(shí),停止加熱,若在右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段穩(wěn)定的液柱,說明氣密性良好;
(4)白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅,所以可以選用無水CuSO4檢驗(yàn)水存在,現(xiàn)象為:固體由白色變成藍(lán)色;
故答案為:CuSO4;固體由白色變成藍(lán)色;
(5)①裝置用來檢驗(yàn)HCl氣體,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,應(yīng)排除氯氣的干擾,在③吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全反應(yīng),氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì),可用濕潤的KI淀粉試紙(或潤濕的有色布條)檢驗(yàn),如試紙不變藍(lán)(或有色布條不褪色),說明已經(jīng)完全除去,
故答案為:濕潤的KI淀粉試紙(或潤濕的有色布條);試紙不變藍(lán)(或有色布條不褪色).
點(diǎn)評:本題通過氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn),考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評價(jià),題目綜合性較強(qiáng)合,難度中等.理清實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用,清楚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知pH表示溶液中c(H+)的負(fù)對數(shù),同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù),即pOH=-lg(OH-),溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)用KW表示,則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是( �。�
    A、
    pH
    pOH
    =1
    B、pOH=-lg
    Kw
    C、c(H+)=10-pOH
    D、pH+pOH=lg
    1
    Kw

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
    Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ?mol-1
    (1)已知①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1;
    ②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1.則a=
     

    (2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    ,溫度升高后,K值
     
    (填“增大”、“不變”或“減小”).
    (3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
     

    ②下列說法正確的是
     
    (填字母).
    a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
    c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
    d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
    (4)工業(yè)上利用CO與 H2的混合氣體在催化劑作用下合成甲醇,甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程:
    ①寫出陽極電極反應(yīng)式
     
    ;
    ②寫出除去甲醇的離子方程式
     

    (5)某工業(yè)廢液中含有Ba2+、Sr2+,為了回收Sr2+.現(xiàn)向該廢液中加入適量SO42-并調(diào)節(jié)該溶液的PH至8-10,充分反應(yīng)后過濾.若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol?L-1,依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
     
    mol?L-1
    SrSO4BaSO4Sr(OH)2
    KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    H2O2是一種強(qiáng)氧化劑,被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面.
    (1)H2O2不穩(wěn)定,當(dāng)其中含F(xiàn)e2+時(shí),會發(fā)生反應(yīng):H2O2+Fe2+═?OH+OH-+Fe3+
    H2O2+Fe3++?OH+OH-═Fe2++O2↑+2H2O,則Fe2+在此過程中所起的作用是
     
    ,當(dāng)生成336mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
     
    mol.
    (2)如表是在常壓、60℃和不同pH條件下,6mL30%在60min H2O2內(nèi)釋放出氧氣的體積.則下列說法正確的是
     

    pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20
    V(O2)/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455
    a.pH越大,H2O2的分解速率越大
    b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
    c.6mL 30%分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
    d.pH=5.50時(shí),0~60min內(nèi),v=1.5mL?min-1
    (3)溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定,反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極,在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2.電解過程中,陽極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“不變”或“減小”),陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為
     
    .若不通空氣,則陰極得到的產(chǎn)物是
     

    (5)己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):H為436、O=O為498、o-o為143,H-O為463.則H2(g)+O2(g)═H2O2(g)的△H=
     
    kJ?mol-1

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    雙環(huán)戊二烯()是一種化學(xué)活性很高的烴,存在于煤焦油中.
    (1)寫出雙環(huán)戊二烯的分子式
     
    ;
    (2)雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中,可能含有的官能團(tuán)有
     

    a.碳碳雙鍵      b.碳碳叁鍵        c.苯環(huán).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
    A、用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
    B、步驟⑦電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
    C、步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水
    D、上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是( �。�
    A、液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱,故可用作制冷劑
    B、SO2能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白
    C、味精的主要成分是蛋白質(zhì),燒菜時(shí)可加入適量
    D、氫氟酸可用于雕刻玻璃制品,這是利用酸的通性

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
    A、合金材料中可能含有非金屬元素
    B、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
    C、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶,因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
    D、檸檬、桔子等雖然是具有酸味的水果,但屬于堿性食物

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( �。�
    A、用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH
    B、用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液
    C、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
    D、盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶

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