Question

14．為了除去KCl固體中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：ABa（OH）₂、BK₂CO₃、C鹽酸
（2）加入過量A的目的是除盡Mg²⁺和SO₄^2-；加入過量B的目的是除盡過量的Ba²⁺；加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是過濾、蒸發(fā)．

Answer 1

分析 利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反應而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題．

解答 解：利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反應而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂，B為K₂CO₃，C為鹽酸，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；鹽酸；
（2）A為氫氧化鋇，氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的鎂離子和硫酸根離子除去，加入過量氫氧化鋇，可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去，加入過量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂或反應生成的BaCl₂完全反應而除去，反應后加入鹽酸除去KOH、K₂CO₃，加熱煮沸，可除去HCl，操作Ⅰ為過濾操作，用于分離沉淀和溶液，操作Ⅱ為物質的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結晶，
故答案為：除盡Mg²⁺和SO₄^2-；除盡過量的Ba²⁺； 使過量的HCl揮發(fā)；過濾、蒸發(fā)．

點評 本題考查分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質，題目難度中等．