Question

19．把100ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

• A． 50（b-2a）
• B． （b-2a）
• C． 50（b-a）
• D． 10（b-2a）

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鋇離子、氯離子濃度，再利用電荷守恒可知每份中2c（Ba²⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-），從而確定c（K⁺）．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）=amol，則c（Ba²⁺）=$\frac{amol}{0.02L}$=50amol/L；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，則c（Cl^-）=$\frac{bmol}{0.02L}$=50bmol/L，
再利用電荷守恒可知每份中2c（Ba²⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-），c（K⁺）=c（Cl^-）-2c（Ba²⁺）=50bmol/L-2×50amol/L=50（b-2a）mol/L，
故選A．

點評 本題考查離子反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每一份溶液的體積是20mL，為易錯點．