下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性
B將Cl2通入NaBr溶液中，再滴入CCl4溶液比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子；
B．Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴；
C．發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、2NO2（g）?N2O4 △H＜0，從平衡移動(dòng)的角度分析；
D．探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，H2O2溶液的濃度應(yīng)相同．
解答： 解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說(shuō)明SO2具有還原性，故A正確；
B．將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；
C．發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、2NO2（g）?N2O4 △H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，故C正確；
D．H2O2溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對(duì)分解速率的影響，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡及速率的影響因素等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意比較一種條件外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，必須在其它條件相同的情況下進(jìn)行．題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備甲醇和二甲醚的工業(yè)流程如下：
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）“反應(yīng)室1”在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H20）5S04]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
陽(yáng)離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.74.79.3 
---
沉淀完全時(shí)的pH3.28.06.76.79（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（任寫(xiě)一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
 
．
A．NaOH  B．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗的H202與Cr（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中
 
將轉(zhuǎn)化為沉淀（選填A(yù)l3+、Cu2+、Mg2+）．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c（Cu2+）=
 
．（25°C時(shí)的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
C、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉B、金屬鈉
C、硫酸亞鐵晶體D、四氯化硅液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C、5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　　）
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.6 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類(lèi)充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時(shí)，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說(shuō)法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
c(CO)?c(O2)
c(CO2)
＜1.72×10-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時(shí)刻再加入一定量的CO2后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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