Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則CH₃COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
• D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)；
B、物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；
D、根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)分析．

解答： 解：A、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

1

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號(hào)相反，計(jì)量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱概念以及熱化學(xué)方程式書寫，明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．