10．下列儀器，能直接用于加熱的是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

分析 能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．

解答 解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、錐形瓶、蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱．
故選A．

點評 本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識記．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)至6 min時，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是H2，電解水時變化的最小微粒是H、O，水變成水蒸氣時沒有變化的微粒是H2O，帶電的微粒是H+、OH-，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S02，可將S02轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中02的體積分數(shù)為lO%（這時SO2的體積分數(shù)為0.2%），并在400℃時以5m3/h的速率通過V205觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，S02和02的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，原因是增大02的濃度，有利于平衡向生成S03的方向移動，提高S02的轉(zhuǎn)化率．
（2）進行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH4）2S04，高溫時（NH4）2S04會分解．
（3）有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3這種資料報道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故不可能使S02全部轉(zhuǎn)化為S03．
（4）如果將S02全部轉(zhuǎn)化為S03，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計算，NH3的每小時通入量至少應(yīng)是20 L，由此可得出上述過程NH3的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HC03）2或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空
①寫出硫酸鋁的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
④寫出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請按下列要求寫出符合題意的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次發(fā)生的兩個離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
（3）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
（4）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板，發(fā)生的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．填寫下列空白：
（1）1mol H2O中約含有NA個H2O、2NA個H、NA個O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個Na+、NA個SO42-
（3）3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．
（6）一個典型病毒微粒的直徑是5×10-6cm，如果把阿伏加德羅常數(shù)個這種病毒排成一行，其長度是3.01×1018cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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