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下列表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是                      （　　）

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3中混雜的NaCl

重結晶

氯化鈉在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2，F(xiàn)與足量B反應生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77 g/L，H與足量D反應生成I。

(1)A中官能團的名稱為            ，E的結構簡式                         。

(2)G的分子式為              ，反應⑤的反應類型為                。

(3)寫出下列化學方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：

                                                                   。

(5)I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結構；②1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1 mol CO2；③1 mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5 mol H2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：

 

                                                                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為(　　)

A. 12.5%         B. 75%          C. 50%         D. 25%

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是                                （　�。�

A．標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA

C．同溫同壓下，1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是                                  （　　）
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 

②配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

③用pH試紙測得氯水的pH為2

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中

⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鋁條上產生氣泡

⑦某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+

⑧清洗試管內壁的MnO2用雙氧水

A．①④⑤⑦         B．②③④⑦         C．①②⑥⑧        D．①⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填元素符號），價電子（外圍電子）排布式為           。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。

（3）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中，其中③的雜化方式為           ；

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為       ；該元素與元素①形成的10電子分子X屬于        分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                      。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

       

 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

    A．X的氫化物溶于水顯酸性                B．Y的氧化物是共價化合物

    C．其離子半徑大�。� Z＞Y＞X             D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


簸籮酯是一種食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸－O－CH2－COOH發(fā)生酯化反應的產物。

(1)甲一定含有的官能團的名稱是_________。

(2)5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是______________________。

(3)苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是(寫出任意2種的結構簡式)___________ _____________。

(4)已知：

簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是(選填字母)__________。

a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na

  ②丙的結構簡式是___________，反應Ⅱ的反應類型是_____________________。

③反應Ⅳ的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖，有關鐵釘腐蝕（除②外，電解質溶液為食鹽水）說法不正確的是（    ）

A. ①發(fā)生析氫腐蝕      

B. ③是犧牲陽極的陰極保護法

C. 若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護法     

D. 腐蝕快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥

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