下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是                                  （　�。�
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 

②配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

③用pH試紙測得氯水的pH為2

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管

⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鋁條上產(chǎn)生氣泡

⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+

⑧清洗試管內(nèi)壁的MnO2用雙氧水

A．①④⑤⑦         B．②③④⑦         C．①②⑥⑧        D．①⑤⑥⑧

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是

A．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5 mol H2

D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

C．金屬氧化物均為堿性氧化物

    D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是                                                      （　�。�

A．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標(biāo)

B．核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀等都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

C．石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

D．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H8Br2且分子中僅含有兩個甲基的有機(jī)物，共有（不考慮立體異構(gòu)）      （　�。�

A．2種             B．3種             C．4種             D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是                      （　�。�

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3中混雜的NaCl

重結(jié)晶

氯化鈉在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的組裝如下圖反應(yīng)裝置，過程如下：

步驟：取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。

③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④將反應(yīng)后的液體依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                  。

（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是                                                  。

（3）實驗裝置中長玻璃管可用          代替（填儀器名稱）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的        層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為            。

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入        除去水，然后蒸餾。

（6）寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間/min

達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                  %。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。

      a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                               。

（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                  。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：        。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應(yīng)式解釋）          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，在—定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，達(dá)到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，再加4molH2O(g)，再達(dá)到平衡時可能生成CO2為（    ）

A．0.6mol      B．0.95mol       C．1mol       D．1.5mol

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