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已知電石中的碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔氣體,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測(cè)量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積,從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量.
(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置:
序號(hào) 1 2 3 4 5 6
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔
如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是:
 
 
 
 
 
 

(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞.
②檢查裝置的氣密性.
③在儀器6和5中注入適量水.
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)).
⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞.
正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是
 

(3)寫出碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔氣體的反應(yīng)方程式
 
,碳化鈣的電子式
 

(4)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測(cè)定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻?div id="visuuca" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
雜質(zhì).可以用
 
(填試劑)加以除去.
(5)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g,測(cè)量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%.已知1mol乙炔在空氣中完全燃燒后放熱26千焦熱量,這一條件時(shí)乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):乙炔炔烴,排氣量氣裝置
專題:實(shí)驗(yàn)題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)制備氣體并測(cè)量氣體體積時(shí)注意排水瓶(即5)中的兩個(gè)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出;
(2)制備氣體時(shí)并測(cè)量氣體實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)按照檢驗(yàn)氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作;
(3)電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣;根據(jù)離子化合物電子式的書寫方法來(lái)分析;
(4)生成的氣體中含有硫化氫氣體,硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng);
(5)根據(jù)方程式計(jì)算含量,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求來(lái)寫.
解答: 解:(1)本實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)按照發(fā)生裝置(3和6)、排水裝置(5)和接受裝置(4)連接,連接時(shí)要考慮排水瓶(即5)中的兩個(gè)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,
故答案為:6、3、1、5、2、4;
(2)本實(shí)驗(yàn)操作按照檢驗(yàn)氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作,加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體再加液體,故答案為:②①③⑤④;
(3)電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;碳化鈣為離子化合物,其電子式為:
故答案為:CaC2+H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;
(4)生成的氣體中含有硫化氫氣體,硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng),可以用硫酸銅溶液除去;
故答案為:硫化氫;硫酸銅溶液;
(5)根據(jù)方程式計(jì)算:
 CaC2 +H2O═C2H2↑+Ca(OH)2
 64g         22.4L
  m        448×10-3L
m=
64g×448×10-3L
22.4L
=1.28g
所以電石中碳化鈣的百分含量是
1.28
1.60
×100%=80%,
已知1mol乙炔在空氣中完全燃燒后放熱26千焦熱量,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)?;△H=-26 kJ/mol;
故答案為:80%;C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)?;△H=-26 kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查乙炔的制備和測(cè)量問(wèn)題、熱化學(xué)方程式的書寫等,本題難度不大,注意氣體制備方法,特別是實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序一定要掌握好.
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    下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( �。�
    A、HT、D2互為同素異形體
    B、HF的電子式:
    C、NH4Cl的電子式:
    D、CaC2的電子式:

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    現(xiàn)有bXn-aYm+兩種離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a與下列式子有相等關(guān)系的是( �。�
    A、b-m-n
    B、b+m+n
    C、b-m+n
    D、b+m-n

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    下列說(shuō)法正確的是( �。�
    A、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂都是高分子有機(jī)物
    B、苯和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
    C、煤干餾可得苯及甲苯等,是由于煤中含有苯及甲苯等物質(zhì)
    D、淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)水解都生成葡萄糖

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    飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng),生成0.5克H2,燃燒等量的該醇用去3.75mol的O2,則該醇的分子式為
     
    .若該醇不能氧化為C5H10O的有機(jī)物,則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     
    .該醇的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生消去反應(yīng),則這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (Ⅰ)已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol
    CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol
    寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
     

    (Ⅱ)已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生.若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán).因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率.
    下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
    編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) 催化劑 開始變藍(lán)時(shí)間(min)
    0.1 mol?L-1
    KI溶液
    H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液
    0.1 mol?L-1
    雙氧水
    1 mol?L-1
    稀鹽酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 無(wú) 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 2.8
    4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO43 0.6
    (1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)2中m=
     
    ,n=
     

    (2)實(shí)驗(yàn)1、3的目的是
     
    ,實(shí)驗(yàn)1、4的目的是
     

    (3)實(shí)驗(yàn)1,濃度c(X)~t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4,c(X)~t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注).
    (4)已知,I2與X反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:2.按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>
     
     mL,才確�?吹剿{(lán)色.實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí),此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v(I-)=
     
    (保留兩位有效數(shù)字).
    闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下:
    溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClO
    pH11.69.712.310.3
    請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答:
    (1)用離子方程說(shuō)明溶液NaClO溶液顯堿性的原因:
     

    (2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性最強(qiáng)的是(填序號(hào))
     

    a.H2SiO3            b.HClO           c.H2CO3
    (3)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強(qiáng)的原因
     

    (4)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
     
    ,用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因:
     
    闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    近年來(lái),酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題.
    (1)火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2,并變廢為寶,常采用尾氣脫硫工藝,如圖1所示.寫出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (2)寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊,一般海水呈弱堿性,主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子.含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫,其工藝流程如圖2所示:

    ①向曝氣池通入空氣的目的是
     

    ②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是
     

    A.Cl-B.Na+C.Mg2+D.HCO3-
    (3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中,得NaHSO3溶液.寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式:
     
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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列說(shuō)法正確的是( �。�
    A、鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以合金都不耐腐蝕
    B、原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因,故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕
    C、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同,引起的正極反應(yīng)不同
    D、無(wú)論哪種類型的腐蝕,其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

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    同步練習(xí)冊(cè)答案
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