Question

（12分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為___________________________________________________。

（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________________。

（4）寫出B＋C―→D的化學方程式：__________________________________；

寫出E＋G―→F的離子方程式：____________________________________。

 

Answer 1

（12分）

（1）O2 SO3 （2）

（3）增強溶液的導電能力

（4）Na2O2＋SO2===Na2SO4 OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O

【解析】

試題分析：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na，E為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，G的焰色反應為黃色，與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4。

（1）由上述分析可知，丙為O2，H為SO3。

（2）A為Na2S，電子式為： 。

（3）電解NaOH的水溶液時，實質(zhì)是電解水，NaOH起到的作用是：增強溶液導電能力。

（4）B+C→D是過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，反應化學方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；

B和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

考點：本題考查物質(zhì)的推斷、電子式的書寫、電解、方程式的書寫。