在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算該氣體的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.32克某氣體的體積為0.672L，
該氣體物質(zhì)的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，
故該氣體摩爾質(zhì)量為
1.32g
0.03mol
=44g/mol，
答：該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出H3P04的電離方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（　�。�
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸 
④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
⑤C2H5OH．
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、③④①②⑤
D、⑤①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是
 
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
 
．
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
 
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的是（　�。�
A、Mg的摩爾質(zhì)量為24g
B、物質(zhì)的量的單位是摩爾
C、1 mol O2在任何條件下的體積都為22.4L
D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、1H、D+、T2互為同位素
B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)
C、鋁、鐵、銅三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2C03]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51，4
沉淀完全pH13143.7
（1）氯酸鈉的作用是
 
；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為
 
，可以選擇的試劑是
 
．（填序號）．
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
 
；若溫度過高，所得藍(lán)綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是
 
．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
 
．
（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時需用pH試紙粗略測試pH以控制加入鹽酸的量．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．

（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號）．
A．H2O     B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含有NH3污水時與NH3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分?jǐn)?shù)變大
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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