Question

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1g Cu片，立
即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

 

，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是

 

．
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是

 

．
A．加熱 B．使用銅粉
C．稀釋HNO₃ D．改用濃HNO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：元素及其化合物

分析：（1）Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮；
（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，其反應(yīng)速率越��；
（3）溫度越高反應(yīng)速率越快、接觸面積越大反應(yīng)速率越快．

解答： 解：（1）Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂；
（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，其反應(yīng)速率越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，其反應(yīng)速率減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后HNO₃濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減小
；
（3）A．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升高溫度增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．接觸面積越大反應(yīng)速率越快，所以使用銅粉增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；
D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮而不是NO，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題以銅和硝酸的反應(yīng)為載體考查了影響反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響，但決定物質(zhì)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)．