設(shè)計簡單實驗說明下列物質(zhì)的氧化性由強到弱：Cl2＞FeCl3＞KI，可選用的藥品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸、KSCN溶液、碘化鉀淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2、水等。所需儀器自由選擇。簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3;②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI。（其他設(shè)計正確的也可）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性的強弱．
現(xiàn)有鋁片、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硝酸、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱．
依據(jù)你設(shè)計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：用化學(xué)方程式表示實驗中的反應(yīng)
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（2）實驗現(xiàn)象：能夠充分說明鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性強弱的明顯現(xiàn)象是
鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下
鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下
．
（3）實驗結(jié)論：實驗結(jié)論鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性由強到弱的順序為鋁、鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宣城二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
（3）裝置乙的作用：
驗證NO2的存在并除去NO2
驗證NO2的存在并除去NO2
．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．
不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
．
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
1：3
1：3
．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計簡單實驗說明下列物質(zhì)的氧化性由強到弱：Cl2＞FeCl3＞KI，可選用的藥品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸、KSCN溶液、碘化鉀淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2、水等。所需儀器自由選擇。簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論：(1) __________；(2)__________。

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