Question

3．某校化學小組用實驗的方法進行探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L^-1、2 mol•L^-1、18.4 mol•L^-1）．設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：常溫下，

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．	反應(yīng)速率：Al＞Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．

（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘伲ɑ蚍磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（3）乙同學為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）
（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L^-1硫酸和2 mol•L^-1硫酸；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L^-1硫酸中鈍化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響；
（3）乙組同學應(yīng)該測定時間及氣體的體積；
（4）金屬和酸反應(yīng)生成氫氣；濃硫酸能夠使Fe（或Al）鈍化．

解答 解：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸濃度相同，不同金屬規(guī)格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al；
（2）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
（3）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗，圖中藥品是相同金屬，不同濃度酸即可，常溫下濃硫酸和鐵（鋁）發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L^-1硫酸和2 mol•L^-1硫酸，
故答案為：Fe（或Al）、0.5 mol•L^-1硫酸和2 mol•L^-1硫酸；常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L^-1硫酸中鈍化．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響及探究，側(cè)重實驗探究能力和分析能力的考查，注意物質(zhì)本性為確定反應(yīng)速率的內(nèi)因，把握外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響及控制變量法分析實驗方案，題目難度中等．