15．下列各電離方程式中，書寫正確的是 （　　）
A．Fe（OH）3═Fe3++3OH-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．NH4HCO3═NH4++HCO3-D．NaH2PO4═Na++2H++PO43-

分析 先判斷電解質，強電解質的電離用等號，弱電解質的電離用可逆號，并遵循質量守恒定律和電荷守恒，注意弱酸的酸根離子應保留整體，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鐵為弱電解質，部分電離，電離方程式為Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故A錯誤；
B．硫酸氫鉀為強電解質，完全電離，電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，故B錯誤；
C．碳酸氫銨是強電解質，完全電離，電離方程式為NH4HCO3═NH4++HCO3-，故C正確；
D．磷酸二氫鈉為強電解質，完全電離出鈉離子和磷酸二氫根離子，電離方程式為NaH2PO4═Na++H2PO4-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握電離方程式的書寫原則，注意掌握強弱電解質的區(qū)別，明確強電解質與弱電解質的電離方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，實驗開始后A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置的作用濃硫酸．
③E中固體試劑為堿石灰．
（2）制備保險粉
如圖2，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應生成Na2S2O4和Zn（OH）2懸浮液．
反應物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品．
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應，氧化劑是SO2；生成1mol Na2S2O4轉移電子2mol．
②濾液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大，促進Na2S2O4結晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度較小（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)．
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為87%（雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時產(chǎn)生的固體廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
研究其綜合利用對防止環(huán)境污染與資源浪費意義重大．回答下列問題：
（1）CaSO4•2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
則反應CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示．在低于800℃時主要還原產(chǎn)物為CaS（填化學式）；高于800℃時主要發(fā)生的反應的化學方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時．不同條件對硫化鈣轉化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應均達到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：常溫下，
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．		反應速率：Al＞Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快．
（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學的實驗目的是研究金屬（或反應物）本身的性質與反應速率的關系
（3）乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需用2mol•L-1氯化鈉溶液800mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是（　　）
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨做電極電解此混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到 22.4L（標準狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中 c（K+）為 2 mol•L-1
B．電解過程中共轉移 8 mol電子
C．電解得到的Cu 的物質的量為 0.5 mol
D．電解后溶液中的 c（H+）為 2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量小
B．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極
C．二次電池充電過程是化學能轉化為電能的過程
D．二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對其性質進行探究．
【背景素材】
Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ．在酸性條件下，Ca（NO2）2能將I-氧化為I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能將I2還原為I-．
Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物．
（1）興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質的量之比為1：1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
（2）興趣小組同學擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如圖．

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是增大氣體與石灰乳的接觸面積，加快反應速率；
②裝置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為$\frac{m+n}{a}$升；
（3）興趣小組同學擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質不參加反應），可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是D （填字母）；
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是ABC （填字母）；
（4）興趣小組同學認為制備的Ca（NO2）2會混有Ca（NO3）2，能用來鑒別二者的試劑AC
A．測溶液的PH值               B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液               D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是（　�。�
A．銅電極是正極，其電極反應為Cu-2e-═Cu2+
B．當銅電極質量減少0.64 g時，電解質溶液中有0.02 mol電子通過
C．裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D．銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加

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