有H、D、T三種原子：
（1）在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是
 
；
（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是
 
；
（3）在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是
 
．
考點：同位素及其應用,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：常規(guī)題型,計算題
分析：根據(jù)公式ρ=
m
V
進行判斷；先分析每個分子中的質(zhì)子數(shù)，再判斷相同物質(zhì)的量的三種分子含有的質(zhì)子數(shù)；先分析每個分子中的電子數(shù)，再判斷相同體積的三種物質(zhì)中含有的電子數(shù)．
解答： 解：（1）密度公式為：ρ=
m
V
=
M
Vm
，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；
（2）每個H2、D2、T2分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，物質(zhì)的量相同的三種單質(zhì)含有的分子數(shù)相同，含有的質(zhì)子數(shù)相同，所以為：1：1：1，故答案為：1：1：1；
（3）每個H2、D2、T2分子中含有的電子數(shù)都是2，相同條件下，體積相同的三種單質(zhì)中含有的電子數(shù)相等，所以比為：1：1：1，故答案為：1：1：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學說（或模型）對應關(guān)系正確的是（　�。�
A、道爾頓--電子軌道理論
B、盧瑟福--量子力學模型
C、玻爾--行星繞太陽模型
D、湯姆遜--葡萄干面包模型

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入少量CuSO4溶液
C、加入NaCl溶液
D、加入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年12月，酒鬼酒塑化劑事件引起大家關(guān)注，塑化劑中主要含有的是鄰苯二甲酸酯（ R和R′為不同的烷基）類物質(zhì)，關(guān)于鄰苯二甲酸酯的下列敘述正確的是（　�。�
A、若R為甲基，R′為乙基，其分子式為C11H13O4
B、1mol鄰苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反應
C、1mol鄰苯二甲酸酯可以和5mol H2加成
D、苯環(huán)上的一氯代物有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含3mol電子的H2，求它在標準狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2（標準狀況）．則原溶液中有
 
mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

計算：
（1）在一定條件下，11.6gCO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2固體充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）標況下5.6g氮氣的體積為多少升？【要求寫出計算過程】．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?XH2O 晶體溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（標況）．則：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量
 
．
（3）x值為
 
．
（4）若用此晶體配溶液，要使所得溶液Na+中與H2O分子數(shù)之比為1：100，需
 
mL水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、鈉投入水中  Na+H2O=Na++OH-+H2
C、氫氧化鋁和燒堿溶液反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案