Question

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變時，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，則根據(jù)方程式可知消耗X0.6mol，濃度是0.6mol÷10L＝0.06mol/L，所以以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/L÷60s＝0.001 mol/(L·s)，A正確；B．將容器體積變?yōu)?0 L，壓強減小，平衡向逆反應方向進行，則Z的平衡濃度小于原來的1/2，B錯誤；C．其他條件不變時，若增大壓強，平衡向正反應方向進行，所以物質Y的轉化率增大，C錯誤；D．其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，這說明平衡向逆反應方向進行，所以正反應是放熱反應，則該反應的ΔH＜0，D錯誤，答案選A。

考點：考查反應速率計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響