高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：

2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法正確的是

A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一

C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D．反應(yīng)中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)

A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)原子守恒可知Q是氯氣，氯氣具有氧化性，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，A正確；B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4＝2K++FeO42一，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可判斷鐵元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，即高鐵酸鉀是氧化劑。氯元素的化合價(jià)從—1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則氯化氫是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，C錯(cuò)誤；D．溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其余物質(zhì)均是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查高鐵酸鉀的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）MMA既是一種高分子化合物（有機(jī)玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料�，F(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如：

（1）工業(yè)上將A和甲醇及過(guò)量硫酸一起，一步反應(yīng)生成MMA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類(lèi)型為： 。

（3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1︰1︰1反應(yīng)恰好生成MMA， 則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）MMA和1丙醇反應(yīng)制取甲基丙烯酸丙酯的化學(xué)方程式為： 。

（6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫(xiě)出由(CH3)2C＝CH2制備化合物

的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）【化學(xué)——選修：化學(xué)反應(yīng)原理；必做題】

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

則2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

（2）將0．20 molNO和0．10 molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0－9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_____________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期四種元素離子W2+、X-、Y2－、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)：W>Z>X>Y

B．離子半徑：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）2>ZOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：

活動(dòng)一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類(lèi)在放置過(guò)程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg。

活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽

（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有_________性。

活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①寫(xiě)出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是_____________。

③裝置III中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是____________________________。

（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/p>

活動(dòng)四：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化

（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)_______________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動(dòng)五：綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

B．將0.2mol·L-1CH3 COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

C．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1·L-1氨水等體積混合：c(NH4+)= c (Cl一)

D．由AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．元素X和元素Y的最高正化合價(jià)相同

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2 Y < H2 X

C．Y2 Z2是共價(jià)化合物

D．酸性：HZO4 >H2YO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變時(shí)，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

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