向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.16 mol
D、0.14 mol
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2+，溶液溶質(zhì)為Fe（NO3）2，結(jié)合鐵守恒計算．
解答： 解：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2+，溶液溶質(zhì)為Fe（NO3）2，則原混合物中n（Fe）=
0.48mol-0.06mol
2
=0.21mol，
則若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，由Fe元素守恒可知，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21mol，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，注意從守恒的角度解答該題較為直觀，答題時注意體會，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ag+、Ca2+、Cl-、Br-
B、I-、H+、SO42-、ClO-
C、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
D、K+、Mg2+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C、最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)示意圖：
B、電子式：
C、球棍模型：
D、比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子的種類決定于（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D、中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作正確的是（　�。�
A、碘水用苯萃取后，分離時，碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B、容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度：使用時滴定管水洗后還需潤洗，容量瓶水洗后不用潤洗
C、進行焰色反應時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒珀絲，然后再進行 試驗
D、用干燥結(jié)晶的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1溶液進行實驗．其有關數(shù)據(jù)如下表（化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團．其式量分別是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
編號1234567
A2B溶液的體積（mL）60606060606060
CD2溶液的體積（mL）02040607080120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.3951.4041.397
試回答：
（1）用化學方程式（用A、B、C、D代碼表示）表示其反應
 
；理由是
 
；
（2）沉淀的化學式為
 
，理由是
 
；
（3）3號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
，7號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B、使石蕊試紙呈紅色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液：MnO4-、NO3-、Na+、I-
D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

倡導“低碳經(jīng)濟”．降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．反應原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2．一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
①達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應開始到平衡．氫氣的平均反應速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為
 

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應式為
 

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中溶質(zhì)的化學式
 
，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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