下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽
B、無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含NH3
C、無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
D、無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能為金屬鈉或者氫氧化鈉，不一定為鈉鹽；
B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定存在銨根離子；
C．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；
D．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸根離子．
解答： 解：A．含有鈉元素的物質(zhì)，在焰色反應(yīng)中都會顯示黃色，原物質(zhì)可能為金屬鈉或者氫氧化鈉，不一定是鈉鹽，故A錯誤；
B．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，故B錯誤；
C．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯誤；
D．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳，則原溶液可能含有CO32-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，必須滿足實驗方案的嚴(yán)密性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時c（A）=
 
mol?L-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時再向該密閉容器中充入1mol氬氣，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變      b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變    d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　　）
A、銅棒為負(fù)極
B、鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒
D、鋅棒質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個量筒外還有有：
 
．
（2）當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）該實驗用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應(yīng)前后的溫度值分別用t1和t2表示，則該中和反應(yīng)放出熱量為
 
kJ（填表達式），寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用本實驗數(shù)據(jù)的表達式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有十分重要的地位，解答下列化學(xué)實驗基本操作和技能題目．
（1）下列對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮鳎▓D1），正確的是
（2）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：
石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氯化氫
 
 
 
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．
①若配制大約1mol?L-1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是
 
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸（98%）  C．濃鹽酸（37%）  D．濃硝酸（63%）
②圖2是某學(xué)生在配制0.100mol?L-1的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作．
該步操作對所得溶液濃度的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是
 
．
③若配制②中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？
 
．
④現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 0ml  0.100mol?L-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈
 
色．然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成
 
色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36ml，則待測鹽酸的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、溶液中難以確定Cl-的存在與否
B、原溶液中所含的離子為：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、步驟②中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子是否存在
D、步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)下列反應(yīng)達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（　�。�
A、.2HI（g）═H2（g）+I2（g）
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
C、PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)．除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確合理的是（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
ANaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾
B水油過濾
CCO2HCl通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D乙醇（C2H5OH）H2O加入生石灰CaO，蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸人40mLCl2和10mL H2O．
（1）針筒中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）用化學(xué)平衡的觀點解釋（2）的現(xiàn)象：
 
．

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同步練習(xí)冊答案