常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

B

【解析】

試題分析：pH=2的兩種二元酸HA與HB各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時HA的pH變化大，且pH=4，所以HA為強酸，HB為弱酸，則A、HB的電離方程式為HBH＋＋B－，故A錯誤；B、由圖可知，稀釋100倍時HA的pH變化大，且pH=4，所以HA為強酸，HB為弱酸，所以c（HB）＞c（HA）=0.01mol/L，故B正確；C、NaA的水溶液顯中性，離子濃度大小為c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C錯誤；D、由于不能確定NaA、NaB的物質(zhì)的量，因此二者的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)不一定正確，故D錯誤，故選B。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較

考點分析： 考點1：弱電解質(zhì)的電離 考點2：鹽類水解 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1 mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12 L H2

B．b電極上發(fā)生還原反應

C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－ = 2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省、廣雅中學、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

C．Ba(OH)2溶液加入過量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如下轉化關系：

下列說法中錯誤的是

A．甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物

B．丁可能是酸，也可能是堿

C．反應①②一定是氧化還原反應

D．反應③一定是化合反應

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：推斷題

【改編】[化學——有機化學基礎]（13分）香豆素是一種重要香料，以下是兩種常見香豆素。

（1）關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是 （填序號）。

A．分子中碳碳雙鍵

B．都屬于芳香烴

C．香豆素和雙香豆素都能發(fā)生取代、加成、酯化反應

D．1 mol雙香豆素含羥基數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（�。〣可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

（ⅱ）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結構簡式是 。

②A的命名為__________________。B→C的反應類型是 。

③與乙酸酐（）反應，除生成外，另一種產(chǎn)物是 _____ 。(寫出結構簡式)，這種產(chǎn)物與Na2CO3反應的方程式為________________________。

④異香豆素與香豆素互為同分異構體，具有以下特點：

（a）含有苯環(huán)；

（b）含有與香豆素相似的兩個六元環(huán)；

（c）1 mol異香豆素與足量NaOH溶液反應時消耗1 mol NaOH。

寫出異香豆素的結構簡式 _______ 。寫出異香豆素與NaOH溶液反應的方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是

A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗

B．在用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會使測定結果偏低

C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中

D．銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實驗室里均不宜長期放置

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判斷正確的是 。

a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0 min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0 min~2min內(nèi)H2的平均反應速率為 。

②達平衡時，CH4的轉化率為 。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比 （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變

b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變

d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是

A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)mNA/14

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行

B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變

D．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

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