3．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4D．NH4NO3溶液

分析 金屬鈉遇水先發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，與NH4NO3溶液反應(yīng)會(huì)生成一水合氨和硝酸鈉．

解答 解：A、金屬鈉先和BaCl2溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，即只有氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鈉先和硫酸鉀溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng)，只有氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C、Na首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，既有沉淀析出，又有氣體逸出，故C正確；
D、Na首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與NH4NO3溶液反應(yīng)會(huì)生成一水合氨和硝酸鈉，沒(méi)有沉淀生成，只有氣體生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題關(guān)鍵要知道Na首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣，主要看NaOH是否與選項(xiàng)中的溶液反應(yīng)生成沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SB．O2C．NaOHD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在化學(xué)反應(yīng)中，會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在A?B+C反應(yīng)中，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的4倍，現(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由12℃升高到42℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的（　�。�
A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO+SO3?NO2+SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后加入0.1摩爾的 Cu（OH）2恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則：電解是如何進(jìn)行的？寫(xiě)出電極反應(yīng)式先是電解硫酸銅和水，再電解水，陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

己知“燒結(jié)”過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）寫(xiě)出“燒結(jié)“過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方堿Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率．
（3）“浸出”過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱(chēng)是過(guò)濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗的上口活塞或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通．
（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性性．
（4）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置C中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見(jiàn)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種意見(jiàn)成立．選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
（5）另一小組利用裝置D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用注射器向裝置D共注入v mL實(shí)驗(yàn)室制備SO2的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色，停止實(shí)驗(yàn)．該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定實(shí)驗(yàn)室空氣中SO2含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入E熔融的單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出配平的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)與D的單晶體相似，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計(jì)算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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