4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．由水電離產(chǎn)生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

分析 A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液，顯堿性；
B．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液，顯堿性；
C．由水電離產(chǎn)生的（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
D．pH=l 的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離產(chǎn)生的（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．pH=l 的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有①硫酸銅晶體　②碳酸鈣固體　③純磷酸�、芰蚧瘹洹、萑趸颉、藿饘冁V�、呤、喙虘B(tài)苛性鉀�、岚彼、馐焓夜腆w，其中
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑧⑩（填序號(hào)，下同）．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③④．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（4）常溫下能導(dǎo)電的是⑥⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣含有原子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）（放熱Q1J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（　�。�
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在臺(tái)式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體
C．加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂
D．在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開始產(chǎn)生較多氣泡時(shí)，即可在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃?xì)錃?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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