18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響（填增大，減小，不變）
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將增大
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將減小
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將減�。�

分析 CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離生成CH3COO-、H+；
（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）濃度越小其電離程度越大；但其電離增大程度小于溶液體積增大程度；
（3）HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離；
（4）加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離．

解答 解：CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離生成CH3COO-、H+，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，
故答案為：向電離方向移動(dòng)；增大；
（2）濃度越小其電離程度越大，所以加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡向電離方向移動(dòng)；但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，
故答案為：向電離方向移動(dòng)；減��；
（3）HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離，所以抑制醋酸電離，則醋酸向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，但溶液中c（H+）增大，
故答案為：向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)；增大；
（4）加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸向電離方向移動(dòng)，因?yàn)榇姿犭婋x增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，
故答案為：向電離方向移動(dòng)；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．大量的汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯和水的反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是乙、丙（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液．試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O．
（3）制取乙酸乙酯時(shí)加入試劑順序?yàn)閷釮2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是A、B（選填答案編號(hào)）．
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，應(yīng)采取的措施是打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內(nèi)部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）是85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12$\frac{a}$B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打 （NaHCO3）治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．（1）生活中硫酸鐵常作凈水劑，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出 MOH電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液顯堿性．則該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
①綠礬為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，則處理后的廢水的pH=6．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)是②③④．屬于非電解質(zhì)的是⑥．（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）
①水銀②燒堿③硫酸鋇④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各題：
①Na2SO3在水溶液中的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液屮的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3kJ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案