pH=1的鹽酸和pH=13的氨水等體積混合后，混合后溶液
（1）呈現(xiàn)
 
性（選擇酸性堿性或中性）
（2）寫出粒子濃度大小關系：
 
．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=1的鹽酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=13的氨水中c（OH-）=0.1moL/L，一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，氨水濃度較大，二者混合，氨水過量，溶液呈堿性，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．
解答： 解：（1）pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol?L-1，而pH=13的氨水的濃度大于0.1 molL-1，
故等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，
故答案為：堿；
（2）混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（過量的）?NH4++OH- ②，
①式中c（NH4+）=c（Cl-），
而溶液中c（NH4+）是①、②兩式電離出的c（NH4+）之和，
故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水過量溶液呈堿性故c（OH-）＞c（H+），
而氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，故電離的c（OH-）一定小于c（Cl-），離子濃度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者的分散質(zhì)都屬于堿
B、兩者均為有色不透明的分散系
C、兩者分散質(zhì)的直徑都介于10-9～10-7m之間
D、兩者都有丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究鐵粉與水蒸氣反應后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為
 
．
基于上述反應所得黑色固體粉末，研究性學習小組提出下列假設并欲做實驗分析．
假設一：固體全部是Fe3O4
假設二：固體全部是Fe    
假設三：固體是
 

取鐵粉與水蒸氣反應后的固體作為樣品，進行如下實驗探究．
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為
 
，則假設一成立．
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質(zhì)量為
 
g，則假設二成立．
經(jīng)過實驗探究，假設一、二都不成立．
探究3：取樣品4.00g進行如圖實驗．

B中的溶液是
 
；實驗后經(jīng)測定樣品完全反應，D中剩余固體質(zhì)量為3.36g，且測得E中沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
；實驗裝置中有一明顯缺陷是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設計組裝了兩套如圖所示的簡易實驗裝置．
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全．
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 
．
（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是
 

（填下列各項序號字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于
 
g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）
（6）為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規(guī)格是
 
（填序號字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程
 
．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是
 
，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為
 
．
（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有
 
、
 
，所涉及的主要操作依次為
 
．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是
 
，該步驟是否對環(huán)境有影響？
 
（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：
 
．
（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A不能發(fā)生銀鏡反應，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環(huán)上發(fā)生一鹵代反應時只能產(chǎn)生兩種一鹵代物；A的相對分子質(zhì)量較D的相對分子質(zhì)量大18；B與過量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應；C是一種蛋白質(zhì)；D能使溴水褪色．A在一定條件下還能發(fā)生如圖所示的反應．

請回答：
（1）A物質(zhì)的苯環(huán)上兩種取代基的位置關系是
 
（填“鄰”、“間”或“對”）A物質(zhì)分子中含氧官能團是
 
（填結構簡式）．C溶液中加入濃硝酸并加熱會有
 
色沉淀產(chǎn)生．
（2）填寫表格
反應反應類型反應條件
②
 
 
A→B
 
 
（3）寫出B的結構簡式：
 
．
（4）D生成E反應的化學方程式為
 

（5）D的一種同分異構體符合：苯環(huán)和各官能團均保持不變，苯環(huán)上取代基的數(shù)目、位置和化學式也不改變．符合條件的同分異構體的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有
 
（填序號）
（2）4.5g水與
 
g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是
 

（3）3.01×1023個OH- 的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH- 和
 
g Na+ 含有的電子數(shù)相同．
（4）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是
 
．
（2）濾渣A的成分是
 
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
 
．
（4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤
 
．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的是
 
．
（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應來檢驗食
鹽中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．請配平該反應并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；為了獲取反應后溶液中的I2，可采取的實驗操作方法的名稱是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案