某一周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數不可能是（ ）
A． x+1 B． x+8 C． x+11 D． x+25
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有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：
A B C D (2分每空)
（2）（3分）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應？若能反應寫出反應方程式： ，
（3） 。
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恒溫下，反應aX(g) 
bY(g) + cZ(g)，達到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的
，達到平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（ ）
A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c
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已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有關說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．根據上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常數K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：
c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
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能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子
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結合短周期元素的性質用化學用語回答下列問題：
（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。寫出反應的離子方程式為_____________。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。寫出反應的化學方程式為_____________。
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是_____________。
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于 （離子、共價）化合物。
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利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是
A．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應
B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應
C．若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕
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