精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用，它是利用兩種物質發(fā)生化學反應對食物進行加熱，這兩種化學物質最適合選擇的是( )

A. 濃硫酸與水B. 氫氧化鈉與水C. 生石灰與水D. 氯化鈉與水

【答案】C

【解析】

A、濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故不選A；

B、氫氧化鈉溶于水放熱，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不選B；

C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣放出大量熱量，且無腐蝕性價格也便宜，故選C；

D、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，不能對食物進行加熱，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是(　　)

A. A與B兩種氣體的相對分子質量之比為a∶b

B. 在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶a

C. 同質量的A、B兩種氣體的分子個數之比為b∶a

D. 相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質量之比為a∶b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等

③標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA

④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在保證安全的前提下,學以致用是我們化學學習中一直倡導的理念。某同學欲用NaOH固體配制480 mL質量分數為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是(　　)

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質的量濃度偏高

D. 該溶液的物質的量濃度約為7.5 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　　　　ΔH＝c kJ·mol－1

反應8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)　 ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應化學方程式：______________________。該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

圖1　　圖2

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是____。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖3所示。

①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式：________________。

②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下：

實驗步驟：

步驟1　在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出，下同)的三頸燒瓶內加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐，混合均勻后，在170 ℃～180 ℃加熱反應1 h，冷卻。

圖1　　　圖2　　圖3

步驟2　向三頸燒瓶內分批加入20 mL水和Na2CO3固體，調節(jié)溶液pH約為8。

步驟3　在三頸燒瓶中加入活性炭，用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。

步驟4　將三頸燒瓶內反應混合物趁熱過濾，濾液冷卻至室溫，用濃鹽酸酸化至pH＝3，析出大量晶體，抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。

步驟5　將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。

(1)圖1中儀器A的作用是____________。

(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸氣蒸餾時，判斷蒸餾結束的方法是________。

(4)步驟4中，“趁熱過濾”的目的是_____________。

(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。

(6)與使用烘箱烘干相比，熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高

B. 為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

C. 電池放電過程的正極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－

D. 多孔電極可提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

查看答案和解析>>

同步練習冊答案