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6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物可做噴泉實驗，在酚酞溶液中能形成美麗的紅色噴泉；R、A能組成一種在常溫下呈紅棕色的化合物；B的氫化物能腐蝕玻璃；C原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)；D有兩種常見的單質，其中一種單質能自燃，產生白煙．
回答下列問題：
（1）R原子的L層上電子數(shù)為5．
（2）在R、D的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是硝酸．

分析 短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物可做噴泉實驗，在酚酞溶液中能形成美麗的紅色噴泉，則R為N元素；R、A能組成一種在常溫下呈紅褐色的化合物，該化合物為二氧化氮，則A為O元素；D有兩種常見的單質，其中一種單質能自燃，產生白煙，能夠自燃的單質為白磷則D為P元素；B的氫化物能腐蝕玻璃，該氫化物為HF，則B為F元素；C原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，C的原子序數(shù)大于B（F），則C位于第三周期，最外層含有2個電子，則C為Mg元素，據此進行解答．

解答 解：短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物可做噴泉實驗，在酚酞溶液中能形成美麗的紅色噴泉，則R為N元素；R、A能組成一種在常溫下呈紅褐色的化合物，該化合物為二氧化氮，則A為O元素；D有兩種常見的單質，其中一種單質能自燃，產生白煙，能夠自燃的單質為白磷則D為P元素；B的氫化物能腐蝕玻璃，該氫化物為HF，則B為F元素；C原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，C的原子序數(shù)大于B（F），則C位于第三周期，最外層含有2個電子，則C為Mg元素，
（1）R為N元素，N原子的L層為最外層，含有5個電子，
故答案為：5；
（2）R、D分別為N、P，非金屬性：N＞P，則最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的為硝酸，
故答案為：硝酸．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知可逆反應AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設計如圖裝置，進行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉；（提示：按正反應發(fā)生）
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉方向相反．（提示：按逆反應發(fā)生）
下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-═I2
B．②操作過程中鹽橋中的陽離子移向（Ⅰ）燒杯
C．若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過程中與C1棒連接的電極上有Cl2產生
D．若將微安表換成電解精煉銅裝置，在②操作過程中與C2棒連接的為純銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形
（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應關系，完全正確的是（　�。�
A．a：K+； b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-B．a：K+； b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
C．a：K+； b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-D．a：K+； b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將100mL 氮氣和氫氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應，達平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為（　�。�
A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能源開發(fā)、環(huán)保、資源利用等與化學密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化石燃料的開采和使用可以解決能源危急
B．國家積極推廣使用節(jié)能環(huán)保材料利于環(huán)境保護
C．探索太陽能、氫能、地熱能、海洋能和生物能的生物能的使用對解決能源危急有重要意義
D．化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以溴乙烷為原料制取1，2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
B．CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

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