18．某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應的△H為（　　）
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

分析 化學反應的△H=產(chǎn)物的焓-反應物的焓，當反應物的能量高于產(chǎn)物能量，反應釋放熱量的，當反應物的能量低于產(chǎn)物能量，反應吸收熱量的，據(jù)概念結合圖象的含義來回答．

解答 解：化學反應的△H=產(chǎn)物的焓-反應物的焓，圖中反應物的能量高于產(chǎn)物能量，反應釋放熱量的，所以焓變是負值，即△H＜0．
故選B．

點評 本題考查了反應熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，理解含義注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；b）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入碳酸鈣．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．
請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c （填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（5）液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-
（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為HNO3；
②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知乙烯氣相直接水合反應：C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1
（1）乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．結合曲線，歸納C2H4平衡轉化率隨溫度、壓強變化的規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉化率降低；（b）其他條件相同，增大壓強，C2H4的平衡轉化率增大；
（2）若要進一步提高乙烯的轉化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的濃度B．分離出乙醇C．加催化劑
（3）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物（固體電解質傳導O2-）燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質水管上鍍鋅，
當A極消耗標況下1.12L O2，水管增重的質量是6.5克．
（可能用到的相對原子質量：Fe-56    Zn-65 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將0.2mol•L-1HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的（　�。�
A．c（HA）＜c（A-）B．c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c（HA）-c（A-）=c（OH-）D．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生
D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
D．由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+═Fe3++H2O
D．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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