【題目】若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】AD

【解析】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽(yáng)離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O + H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)，A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)= c()+c(H+)，所以c(OH-)+ c(NH3H2O)＞0.2mol/L，B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時(shí)溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()，C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，此時(shí)主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+ OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；

故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/span>

B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)減小

D.理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.酒精可以殺滅病毒是因?yàn)槠淠苁箻?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性

B.研究表明，病毒可以通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在之間

C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機(jī)高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯()具有強(qiáng)氧化性，協(xié)同氨法同時(shí)脫硫脫硝具有高脫除率。

(1)單獨(dú)參與脫硝過(guò)程中發(fā)生以下反應(yīng)：

則反應(yīng)的________

(2)的濃度、吸收液對(duì)脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，

①最適宜的濃度為________；

②時(shí)，隨著的增大，的脫除率下降，其可能的原因是__________

③時(shí)，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：，當(dāng)有完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________；歧化反應(yīng)生成的也可以作為氧化劑進(jìn)行脫硝反應(yīng)，寫出堿性條件下將氧化為的離子方程式______________。

(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽(yáng)極，電解溶液制備。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式________；此方法的缺點(diǎn)是所得產(chǎn)品純度不高，氣體中所含的雜質(zhì)可能有_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性

C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D

D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Se與S是同族元素，請(qǐng)寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請(qǐng)解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號(hào)元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__。

（3）已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：

半徑比

0.225～0.414

0.414～0.732

0.732～1

典型化學(xué)式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽(yáng)離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽(yáng)離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為___________。

②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為___________。

Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液

稱取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無(wú)水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))

Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是__________。

③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設(shè)制備樣品的過(guò)程中Cu2+無(wú)損耗。

(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案