6．中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素含有“-O-O-”鍵具有較強(qiáng)的氧化性
C．青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過(guò)氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個(gè)化學(xué)鍵來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素分子式為C15H22O5，故A正確；
B．青蒿素含有“-O-O-”鍵，與過(guò)氧化氫性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，故B正確；
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含-COOC-，在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中的環(huán)狀及酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物分子式由結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，Y2-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D．與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣B．
快速制備和收集一定量的氨氣C．
分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒
D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值
C．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形
（6）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-═AgI↓
B．NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D．某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，其系統(tǒng)命名是（　�。�
A．2，2-二甲基戊醇B．2，2-二甲基-4-戊醇
C．1，3，3-三甲基丁醇D．4，4-二甲基-2-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．可發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等離子能大量共存
D．等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

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