15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2發(fā)生取代反應
BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍色氧化性：KIO3＞I2
C將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色Cl2置換出水中的氧生成了O2
D將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產生油狀物苯發(fā)生取代反應生成溴苯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．氯氣和水反應生成HCl和HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解生成氧氣；
D．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能反應生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴．

解答 解：A．溴和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，該反應是加成反應不是取代反應，故A錯誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，淀粉試液變藍色，說明碘酸鉀和HI發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘酸鉀中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、HI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以碘酸鉀是氧化劑、碘是氧化產物，則氧化性KIO3＞I2，故B正確；
C．氯氣和水反應生成HCl和HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解生成氧氣，所以氧氣是次氯酸分解得到的不是氯氣和水發(fā)生置換反應得到的，故C錯誤；
D．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能反應生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯密度小于溴，所以油狀液體應該在試管上部，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，側重考查學生分析判斷能力，涉及萃取、氧化還原反應、取代反應等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列應用中，主要利用物質氧化性的是（　�。�
A．用煙道氣中和堿性廢水B．重鉻酸鉀用于酒駕檢査
C．用苯酚制造酚醛樹脂D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計算上述反應的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
E．該反應若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g（粗銅中雜質不參與電極反應）．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標準狀態(tài)，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗目的能實現(xiàn)的是（　�。�
A．
  實驗室制取乙炔		B．
實驗室制取Fe（OH）2
C．
   實驗室制取少量氨氣		D．
實驗室制取乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關的反應如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）寫出C→D化學方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消除反應；
 ③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線．
（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，設計如圖原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．b電極上發(fā)生還原反應
B．外電路電子的流向是從a到b
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A是石油裂解主要產物之一，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛．高吸水性樹脂 F是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是以 A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

請回答：
（1）A的結構簡式是CH2=CH2，A→B的反應類型是加成反應．
（2）B→C的化學方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乳酸有多種同分異構體，其中只含官能團醛基和羥基（不包括一個碳原子上連有兩個羥基，不考慮立體異構）的同分異構體為HOCH2CHOHCHO．
（4）一定條件下，乳酸經聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術縫合線，由乳酸形成聚乳酸的化學方程式是：n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．
（5）由E到F反應的化學方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由乙烯合成有機物F（二乙酸乙二酯），采用下列如圖合成路線：

（1）已知有機物CH3COO-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出F的結構簡式
（2）在上述反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）．
（3）A、D、E、F中能直接引入C中官能團的物質有ADF（填字母），其反應⑤的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．因為水分子間存在氫鍵，所有水分子較穩(wěn)定
B．碘固體升華過程中吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．溴化氫溶于水能電離出H+、Br-，所以溴化氫是離子化合物
D．純堿和燒堿的熔化均破壞了離子鍵

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