Question

可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密閉容器中建立了平衡．當溫度為749K時，K=

9

4

，問：
（1）當A和B的起始濃度為2mol/L時，A的轉化率為

 

，若A的起始濃度降為1mol/L，B的起始濃度提高為3mol/L時，A的轉化率

 

填“增大”，“減小”或“不變”）
（2）若在相同的條件下，在同一容器中改為1molA，1molB，1molC，1molD，3molE則達到平衡時C的物質的量是

 

．
（3）若容器中溫度為500K起始的物質的量均為4mol時，達平衡時C的物質的量為2mol，則該反應的反應熱

 

0（填“＞”，“＜”或“=”）．
則條件一定時，有利于提高C（g）的物質的量的濃度的是

 

a．升高溫度　b．壓縮容器體積  c．加入催化劑  d．增加A的用量 e．略減少E的量．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）依據(jù)化學平衡三段式，平衡常數(shù)計算表達式列式計算，轉化率=

消耗量

起始量

×100%，兩種反應物增大一種物質量，會增大另一種物質的轉化率；
（2）依據(jù)化學平衡三段式結合平衡常數(shù)計算；
（3）依據(jù)化學平衡常數(shù)計算平衡常數(shù)，比較平衡常數(shù)變化分析判斷反應能量變化；有利于提高C（g）的物質的量的濃度的可以改變條件平衡正向進行或增大C的濃度．

解答： 解：（1）設A的消耗物質的量濃度為x
                A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
起始量（mol/L）  2      2      0      0
變化量（mol/L）  x      x      x       x 
平衡量（mol/L） 2-x    2-x     x       x
K=

x2

(2-x)2

=

9

4

x=1.2mol/L
A轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，兩種反應物增大一種物質量，會增大另一種物質的轉化率，若A的起始濃度降為1mol/L，B的起始濃度提高為3mol/L時，A的轉化率增大；
故答案為：60%；增大；
（2）若在相同的條件下，在同一容器中改為1molA，1molB，1molC，1molD，3molE，
計算濃度商Q=

1×1

1×1

=1＜K，反應正向進行，設正向進行生成C物質的量為y       
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
起始量（mol）   1       1      1      1
變化量（mol）  y       y      y       y 
平衡量（mol） 1-y     1-y    1+y      1+y
K=

(1+y)2

(1-y)2

=

9

4

y=0.2mol
則達到平衡時C的物質的量是1.2mol；
故答案為：1.2mol；
（3）依據(jù)化學平衡常數(shù)計算平衡常數(shù)，比較平衡常數(shù)變化分析判斷反應能量變化；
若容器中溫度為500K起始的物質的量均為4mol時，達平衡時C的物質的量為2mol
                A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
起始量（mol）   4      4      0      0
變化量（mol）  2      2      2       2 
平衡量（mol）  2       2     2       2
反應前后氣體調節(jié)不變，則平衡常數(shù)可以利用氣體物質的量計算K=

2×2

2×2

=1，降溫平衡常數(shù)減小說明平衡逆向進行，逆反應為放熱反應，正反應 為吸熱反應，△H＞0；
有利于提高C（g）的物質的量的濃度的可以改變條件平衡正向進行或增大C的濃度，反應是氣體體積不變的吸熱反應；
a．升高溫度平衡正向進行，C物質的量濃度增大，故a正確；
b．壓縮容器體積增大壓強平衡不動，C物質的量不變，濃度增大，故b正確；
c．加入催化劑不改變化學平衡，反應速率增大，C物質的量濃度 不變，故c錯誤；
d．增加A的用量，平衡正向進行，C濃度增大，故d正確；
 e．E為固體，略減少E的量，平衡不變，C濃度不變，故e錯誤；
故答案為：＞；abd．

點評：本題考查了化學平衡分析計算，轉化率、平衡常數(shù)、反應 速率概念的計算應用，影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．