3．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　　）
A．
干燥Cl2
B．
配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
C．
分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

分析 A．根據(jù)使用濃硫酸干燥Cl2時，進氣導管應伸入濃硫酸的液面以下分析；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．從溫度計的使用目的角度分析解答；
D．根據(jù)分液實驗的規(guī)范操作分析．

解答 解：A．圖示的干燥裝置中，進氣導管連接錯誤，無法對Cl2進行干燥，圖中操作錯誤應長管進短管出，故A錯誤；
B．容量瓶上有刻度，熱脹冷縮影響其配制溶液的精確度，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；
C．分離沸點相差較大的互溶液體混合物蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口正中央，測不同液體的沸點，故C錯誤；
D．分離互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離、提純；分液時，密度大的液體在下方，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作或鑒別方法可行的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應將混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42和CO32-
C．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
D．可以用溶解過濾的方法從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中獲得二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等做法能保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物．寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟 （假定輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出鋁粉與氧化鐵粉在高溫下反應的化學方程式，并用雙線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）過氧化鈉的電子式為，它是由Na+與O22-（填寫離子符號）構(gòu)成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個Na+和NA個Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．殘留固體中一定不含有鐵B．濾液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中鐵為3.36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
③防止Fe2+的氧化．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為96.08%．（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙烯中官能團的符號是，乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出①、④反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（4）上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型有反應④：氧化反應，反應⑤：酯化反應或取代反應．

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