Question

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

 

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

 

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

 

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

mL（保留1位小數(shù)），如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

 

（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器；
（2）依據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用注意事項解答，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積，選擇合適的量筒；
（5）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為：平底燒瓶、分液漏斗，還需要的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：BD；玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶帶有玻璃塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體、稀釋濃溶液，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故C錯誤；
D．定容后需要將配制的溶液搖勻，正確的操作為：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確；
故選：B、C；
（3）要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=

n

V

可知溶液的濃度偏��；
故答案為：2.0；小于；
（4）98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

9g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，應(yīng)選擇15mL的量筒；
故答案為：13.6；15；
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①錯誤；
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故②正確；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液的體積和溶液的濃度不會產(chǎn)生影響，故③錯誤；
故答案為：②．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、化學(xué)方程式的相關(guān)計算，注意容量瓶的使用、注意正確判斷產(chǎn)物的成分為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．