11．下列圖象表達正確的是（　　）
A．圖1表示濃硫酸的稀釋
B．圖2表示過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D．圖4表示微粒電子數(shù)

分析 A、濃硫酸加水稀釋密度減小；
B、形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；
C、物質(zhì)的燃燒是放熱的，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；
D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，以此來分析解答．

解答 解：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯誤；
D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，則OH-含有10個電子，-OH含有9個電子，H2O含10個電子，H3O+含有10 個電子，與圖象一致，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了硫酸的密度、原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)熱、微粒電子數(shù)的求算等知識，屬于綜合知識的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；．
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖，p、q為直流電源兩極，A為+2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）左側(cè)裝置在工業(yè)上的應(yīng)用電鍍或粗銅精煉（寫出一個即可）．
（3）C為陽極，C極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：
　　　時間（min）12345678910
陰極生成氣體
體積（cm3）		6122029394959697989
陽極生成氣體24711162126313641
體積（cm3）
仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是開始時C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時約為1：2，說明開始時氧氣溶解于溶液中．
（5）當反應(yīng)進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)與人類的進步密切相關(guān)，為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．如海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫，如把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
?．目前，國際上使用的“海水淡化”技術(shù)主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等．
（1）蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（2）電滲析法原理如圖1所示：
①淡水從a口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜，需加入藥品對之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②電滲析法制取淡水的過程中產(chǎn)生的電解產(chǎn)物，用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如圖2．請寫出反應(yīng)?、?有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蘊含著豐富的化學(xué)資源如鎂、鉀、鈾．
（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：
m．將蒸發(fā)結(jié)晶得到的MgCl2•6H2O在一定條件下加熱，得到無水MgCl2；
n．電解熔融的氯化鎂制金屬鎂．
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中，目的是抑制MgCl2水解；?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料之一，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4；這些元素形成的物質(zhì)中與A3C+互為等電子體是NH3．
（2）G2+的水合離子中提供孤電子對的原子是O；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）0.3moIG的低價氧化物能與1.4molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）0.4mol液態(tài)B2A4與足量的液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成B2氣體和A2C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，44 g CO2氣體中含有的碳原子數(shù)為nA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nA
C．1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列成語包含化學(xué)變化的是（　　）
A．滴水成冰B．死灰復(fù)燃C．積土成堆D．立竿見影

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．
B．CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

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