根據(jù)鹽類水解知識及電離平衡原理設計兩種實驗方法，證明氨水是一種弱堿，除氨水外，限從以下范圍內(nèi)選用試劑：蒸餾水、酚酞試劑、石蕊試劑、NH4Cl晶體、消石灰、濃鹽酸、醋酸鈉晶體．
（1）
 

（2）
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）向稀氨水中滴入酚酞試液，然后改變銨根離子濃度觀察溶液顏色是否變化來判斷是否存在電離平衡；
（2）向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液觀察溶液是否有顏色變化來判斷生成存在水解平衡．
解答： 解：（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸鈉晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸鈉晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應方向移動，從而抑制氨水的電離，
故答案為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸鈉晶體，溶液的紅色變淺；
（2）取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性，
故答案為：取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．
點評：本題考查了含有弱根離子鹽的水解、弱電解質(zhì)存在電離平衡等實驗的設計，難度較大，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計相應的實驗來驗證，設計的實驗要有明顯的實驗現(xiàn)象，實驗設計是高考的熱點，是學習的重點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml  1.0mol/L的稀H2SO4
（1 ） 配制步驟為：計算→稱量→
 
→移液→
 
→定容→搖勻→裝瓶等八步；
（2）通過計算需要用規(guī)則20mL量筒量取濃硫酸
 

（3）配制過程中所需儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗
 
、
 

（4）定容時加水至距刻度線下
 
cm處，改用膠頭滴管加水至
 
，蓋好瓶塞并搖勻．
（5）誤差分析．下列操作會所配溶液濃度偏大的是
 

A．量取濃硫酸時時間過長   
B．定容時俯視刻度線
C．溶液未冷卻就定容       
D．容量瓶使用前沒有進行干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B、加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
C、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+
D、加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
①碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫． 
②氫氧化銫是一種強堿．
③無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水．   
④銫只存在一種氧化物．
A、①②B、③④C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣用途廣泛，某中學化學興趣小組設計了制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：
 
．
（2）仔細觀察裝置B，該裝置B的作用為
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：
 
．（選填字母序號）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．但該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是
 
．
（5）氯氣可用于自來水消毒，現(xiàn)已逐步被二氧化氯替代．ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉．該反應的化學方程式為
 
．
用ClO2處理的自來水中會殘留ClO2，可用FeCl2將其還原．現(xiàn)用V L（已換算為標準狀況）ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去．則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（6）某同學自己制備了漂白粉，他將制備產(chǎn)物溶于水，再加入酚酞后顯紅色，一會又變成無色，該同學據(jù)此判斷，自己制備的漂白粉成分為Ca（OH）2、Ca（ClO）2．興趣小組認為該同學的判斷不正確，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①金屬銅�、贜aOH�、跧2   ④MgCl2　⑤Na2O2�、逇鍤�
回答下列問題：
（1）不存在化學鍵的是
 
；            
（2）存在金屬鍵的是
 
；
（3）只存在非極性鍵的是
 
；          
（4）只存在離子鍵的是
 
；
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是
 
；
（6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關碳和硅氧化物的說法中，正確的是（　　）
A、二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B、二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強
C、高溫時二氧化硅與純堿反應放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強
D、二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用
 
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
 
．
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學式）．
（3）2004年4月16日，重慶天原化工廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸事件，噴出的氯氣造成很多人傷亡．作為現(xiàn)場的消防干警，下列處理方法和過程較合理的是
 
．
a．及時轉(zhuǎn)移，疏散人群，同時向有關部門如實報告事故的有關情況
b．被轉(zhuǎn)移人群應帶上用濃氫氧化鈉處理過的口罩
c．用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒
d．被轉(zhuǎn)移人群可戴上用碳酸鈉處理過的口罩
e．將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方
f．及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染
g．常溫下，氯氣能溶于水，所以只要向空中噴灑水就可以了
（4）向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2，會有白色固體析出，此反應的化學方程式為：
 
．析出晶體的原因主要有：
 
．

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