如圖表示一些物質間的從屬關系，不正確的是（　�。�

 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質酸堿鹽
C元素周期表的縱列主族副族鹵族
D化合物共價化合物離子化合物酸
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,元素周期表的結構及其應用
專題：
分析：由圖可知，概念的范疇為X包含Y和Z，Y包含H，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．
解答： 解：A、分散系包含膠體和溶液，煙屬于膠體，故A正確；
B、電解質包含酸、堿、鹽，酸不能包含鹽，即Y不飽含H，故B錯誤；
C、元素周期表的縱行包含主族和副族，主族包含鹵族，故C正確；
D、化合物包含共價化合物和離子化合物，共價化合物包含酸，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質的組成和分類，比較簡單，屬于基礎題．學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　　）
①C與O2  ②Na與O2   ③Fe與Cl2  ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液     ⑥Fe與硝酸．
A、除③外B、除③⑤外
C、除③④外D、除⑥外

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物理量的說法正確的是（　�。�
A、0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子物質的量為1mol
B、SO42-的摩爾質量是 98 g?mol-1
C、1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L
D、阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關水的說法錯誤的是（　　）
A、水是氧化物
B、煮沸可降低自來水的硬度
C、肥皂水可區(qū)分硬水和軟水
D、電解水的實驗，說明水是由氫氣和氧氣組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列敘述正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C．相同溫度時，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構）
II．迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是
 
．
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應
III．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列有機反應可得到F、G兩種常用的塑料．請回答下列問題．

（1）丙烯中官能團的名稱是
 
；F的結構簡式是
 
．
（2）寫出B→C的化學方程式：
 
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機物，請寫出該反應的化學方程式：
 
，其反應類型是
 
；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是
 
．
（4）寫出與E具有相同官能團的同分異構體H的結構簡式：
 
，其核磁共振氫譜有
 
種類型氫原子的吸收峰．0.1molH與足量金屬鈉反應生成的氫氣在標準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)．下列對化學反應終點的判斷不正確的是
 

A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4?10H2O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質是
 
、
 
．
（2）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應式是
 
．
（4）濾液c可通過如下方法轉化為溶液B和氣體C而循環(huán)使用，則①中發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，接觸室內的反應為：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
△
2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．
（1）600℃時，在一個體積為1L且恒容的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量的變化如圖1所示：
①反應從0min 開始到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為
 
．
②比較反應物SO2在10-15min和20-25min時平均反應速率的大�。簐（10-15）
 
v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③計算在第18min時逆反應的平衡常數(shù)K=
 

④若上述反應達到平衡后，只改變一個條件（x），下列量（y）的變化一定符合如圖2中曲線的是
 
（填字母）
 Xy
A再加入SO2O2的轉化率
B再加入SO3SO2的體積分數(shù)
C壓強混合氣體的物質的量
D溫度混合氣體的平均摩爾質量
（2）在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應，有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙丁
起始投入量2mol SO2+
1mol O2		1mol SO2+
0.5mol O2		2mol SO32mol SO2+
2mol O2
反應放出或
吸收的熱量（kJ）		abcd
平衡時c（SO3）（mol/L）efgh
下列關系正確的是
 
（填序號）
A．a(chǎn)＞2b；e＞2fB．a(chǎn)=c；e=g  C．a(chǎn)＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
（3）工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測得進入接觸室時混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，則導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖儀器組裝成一套裝置，測量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗證氯氣的氧化性．
（1）實驗時各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接
 
，B接
 
；
（2）圖中的“炭棒”能否換為“鐵棒”
 
（填“能”或“否”），理由是
 
；（用電極反應式及相應文字說明）
（3）能證明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U形管內的溶液恢復至室溫后溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　�。�
A、石灰石和稀硝酸
B、CaO和氯化銨
C、Cu和濃硝酸
D、Na2O2和食鹽水

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