20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溴被稱為“海洋元素”B．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑
C．碳酸鈉可作治療胃酸過(guò)多的藥劑D．鎂可用于制造信號(hào)和焰火

分析 A．溴元素在自然界中主要在海水中；
B．硅酸鈉溶液具有粘性；
C．碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性；
D．Mg燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光．

解答 解：A．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被稱為“海洋元素”，故A正確；
B．硅酸鈉溶液具有粘性，性質(zhì)較穩(wěn)定，硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑，故B正確；
C．碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能作治療胃酸過(guò)多的藥劑，一般用小蘇打或氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；
D．Mg燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，鎂可用于制造信號(hào)和焰火，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的存在、硅酸鈉的性質(zhì)和用途、碳酸鈉、鎂等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相對(duì)分子質(zhì)量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可得到的酯有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．18種B．16種C．14種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Pb與電源的正極相連
B．ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C．正極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）．根據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．當(dāng)V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=c（A2-）+2c（OH-）
D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A與D是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路線合成化合物M：

回答下列問(wèn)題：
（1）A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）C中官能團(tuán)名稱為醛基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G的名稱是苯甲醛．
（3）E生成F的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有18   種（不考慮立體異構(gòu)）．
①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
飽和烴Q的相對(duì)分子質(zhì)量比M的相對(duì)分子質(zhì)量小2，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)得到化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．一定條件下，0.3molX（g）與Y（g）在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-aKJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1
B．達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量
C．達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化
D．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據(jù)不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
B．產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C．甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產(chǎn)生CO，因此更環(huán)保
D．等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時(shí)，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫出）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6
B．在pH約為4.0～4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好
C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-）
D．當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．大氣中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因
B．合成纖維，光導(dǎo)纖維，硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，用途廣泛
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果
D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶

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