Question

短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子．
（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有

 

（填“共價”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于

 

族；
（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為

 

．（填相應的離子符號）
（3）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式是

 

．
（4）已知298K時，Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-300.0kJ?mol^-1 2D（s）+

3

2

O₂（g）═D₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根短周期元素A、B、C、D在周期表中位置，元素D原子最外層有3個電子，則可以推出D是Al，A是C，B是N，C是Cl．
（1）有機物只含有共價鍵；元素的原子最外層電子數=族序數；
（2）微粒半徑大小比較方法：電子層越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，半徑越�。�
（3）氫氧化鋁具有兩性，能和氫氧化鈉反應；
（4）根據蓋斯定律來計算反應焓變，書寫化學方程式．

解答： 解：根短周期元素A、B、C、D在周期表中位置，元素D原子最外層有3個電子，則可以推出D是Al，A是C，B是N，C是Cl．
（1）碳元素的氫化物中只含有共價鍵； N元素的原子最外層電子數是5，所以位于VA族，故答案為：共價；VA；
（2）電子層越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，半徑越小，所以Cl^-＞N^3-＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞N^3-＞Al³⁺；
（3）Al的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，與NaOH溶液反應的化學方程式是：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]；
（4）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-300.0kJ?mol^-1，②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1，根據蓋斯定律，②-①×3得到：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s），△H=-1675.7kJ?mol^-1-3×（-300.0kJ?mol^-1）-775.7kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-775.7kJ?mol^-1．

點評：本題考查學號生元素周期表的結構和應用知識，注意物質的性質的靈活應用是解題的關鍵，難度中等．