7．化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．推廣使用燃料電池汽車(chē)，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

分析 A．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨與N、S的氧化物有關(guān)；
B．黃河三角洲的形成，為土壤膠體發(fā)生聚沉；
C．燃料電池可減少固體顆粒及有毒氣體排放；
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極．

解答 解：A．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，SO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故A錯(cuò)誤；
B．黃河三角洲的形成，為土壤膠體發(fā)生聚沉，體現(xiàn)膠體聚沉的性質(zhì)，故B正確；
C．燃料電池可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放，則推廣使用燃料電池汽車(chē)，減少化石能源的使用，故C正確；
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，Zn失去電子，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)等，為高頻考點(diǎn)，把握環(huán)境保護(hù)、膠體的性質(zhì)、原電池及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下配制溶液敘述正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若加水超容最瓶刻度應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大
C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于IL水中
D．稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉(zhuǎn)移到容最瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固體，NH3•H2O的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）將減小
B．PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水電離出的c（H+）前者小于后者
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，PH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
D．相同條件下，將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液：①蒸餾水②0.1mol/L氫氧化鈉③0.1mol/L氫氧化鋇④0.1mol/L氯化鐵，則鐵離子濃度：④＞①＞②═③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2（g）+2H2O（g）?CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n（CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B．反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多
C．a點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D．0-16h內(nèi)，v（O2）=1.5mol/（L•h）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備SO2并進(jìn)行探究．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過(guò)量．
①G中有白色沉淀生成，其化學(xué)式為BaSO4．
②寫(xiě)出反應(yīng)初始時(shí)SO2被氧化的離子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
（3）選用A～F中的裝置驗(yàn)證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁．
（4）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）：
AB→D→C→F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某晶體化學(xué)式為N2H6SO4，其晶體類(lèi)型與硫酸銨相同．試分析在該晶體中不會(huì)存在（　�。�
A．陽(yáng)離子B．共價(jià)鍵C．離子鍵D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無(wú)水硫酸銅B．用向下排空氣法收集 NO2 氣體C．用 K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn) FeCl2 溶液中的 Fe2+D．將 CO2 與 HCl 混合氣體通過(guò)堿石灰可得到純凈的 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1molNO2氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，17gNH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NA

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