將0.1mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變的（　　）
A、氯化鉀B、氫氧化鈉
C、硫酸D、水
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，從常溫加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變，說明溶液中氫離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，從常溫加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變，說明溶液中氫離子濃度變化不大，
A．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中氫離子濃度增大較明顯，所以pH變化較明顯，故A不選；
B．NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，升高溫度，促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液中NaOH電離出的氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出氫氧根離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度幾乎不變，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH增大，故B不選；
C．硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離生成氫離子和硫酸根離子，升高溫度促進(jìn)水電離，但硫酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出的氫離子濃度，所以溶液中氫離子濃度幾乎不變，則溶液的pH幾乎不變，故C選；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中氫離子濃度增大較明顯，所以溶液pH變化較明顯，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查溶液pH的計(jì)算，明確溶液中氫離子、氫氧根離子濃度變化是解本題關(guān)鍵，注意升高溫度促進(jìn)水電離但水的電離程度較小，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　　）
A、燒杯a中的溶液pH降低
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系．約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第1長周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用周期表的其余元素中（寫出元素符號）：
（1）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是
 
．
（2）能顯示化合價最多的元素是
 
，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是
 
．
（3）原子半徑最大的是
 
，它的相鄰元素是
 
．
（4）剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符號相反，這兩種元素是
 
和
 
．
（5）氨基酸的主要組成元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問題
元素相關(guān)信息
A所有單質(zhì)中密度最小
B形成化合物種類最多的元素
D基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子
E短周期中原子半徑最大
F第三周期中電負(fù)性最大的元素
G最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子
（1）F元素原子的價電子排布式
 
，B，C，D三元素第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="6fj2klo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）
（2）寫出由A，B，C，D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物
 

（3）寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式
 

（4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ鍵
 
個，π鍵
 
個
（5）已知下列反應(yīng)：G（s）+
1
2
O2 （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O2 （g）=AO2（g）；△H=-393.5KJ/mol寫出單質(zhì)B與足量GO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G．
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色．
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價與最低負(fù)價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：
 

（2）寫出化合物F的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
 
（填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
 
（ 填序號）
a．自然界中的含量 b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
（5）A的一種氫化物HA3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HA3與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：
（1）R原子的基態(tài)核外電子排布是
 
，其核外共有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（2）X的基態(tài)原子的軌道表示式是以下選項(xiàng)中的
 
，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?div id="73j1ysx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．
B．
C．泡利原理                  
D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，W與Y的第一電離能的大小順序是
 
（用元素符號表示），說明原因
 
．
（4）五種元素中的電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式  SiO2
B、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
C、2-甲基-1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH2CH2OH
D、次氯酸的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列漂白劑不能使指示劑褪色的是（　　）
A、次氯酸B、二氧化硫
C、過氧化鈉D、雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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